题目内容
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z |
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌 |
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 |
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 |
D
解析试题分析:X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5个,则X应为第二周期元素,Y为第三周期元素。设X的最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为x,则有(2+8+x)-5=2+2x,解得x=3,则X的原子序数为8,为O元素,Y的原子为13,为Al元素,X和Z在同一主族,则Z为S元素。
Y为Al元素,Z为S元素,位于相同周期,原子半径Al大于S,故A正确;X为O元素,对应的单质03可用于消毒杀菌,故B正确;工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝,故C正确;S在氧气中燃烧只生成SO2,SO2在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3,故D错误,答案选D。
考点:考查元素的推断、元素周期律的应用
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意把握相关元素化合物的性质。

短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比原子Y原子多2,W与X同主族,则( )
A.原子半径:Y<Z<W |
B.单质的还原性:Y<Z |
C.气态氢化物的稳定性:X>W |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
下列关于元素的叙述正确的是( )
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 |
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 |
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2和8 |
X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
A和B是短周期的两种元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是。
A.原子序数A>B | B.电子总数A>B |
C.原子半径A>B | D.离子半径A->B2+ |
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫
A.提出了原子分子学说 | B.提出了元素周期律 |
C.制出了第一张元素周期表 | D.发现了质量守恒定律 |
卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
A.原子半径逐渐增大 | B.单质的氧化性逐渐增强 |
C.单质熔、沸点逐渐降低 | D.气态氢化物稳定性逐渐增强 |