题目内容

从电子转移的角度分析下列氧化还原反应。
(1) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2_______________
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_______________
(1)
(2)
练习册系列答案
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氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（2）该氧化还原反应的离子方程式为
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
；
（3）若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为
0.45
0.45
mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物质
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物质
．

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______               ，只有还原性的是_____      _，

既有氧化性又有还原性的是__________        _。

Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+ 3H2O

⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。

⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为             ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为       。氧化产物与还原产物物质的量之比为       。

 
氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为______
（2）该氧化还原反应的离子方程式为______；
（3）若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为______mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：______．
氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为   
（2）该氧化还原反应的离子方程式为    ；
（3）若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为    mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：    ．

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