题目内容
【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+
B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓
【答案】C
【解析】A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2OOH﹣+H2S，故B错误；
C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2，Y一定是CO2
B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。
Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。
【题目】甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
T（K） | CO2实际转化率（%） | 甲醇选择性（%）【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。