[题目]下列化合物中只有非极性共价键的是( )A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中只有非极性共价键的是(　　)

A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

【答案】D

【解析】

A．NaCl中只有离子键，A不选；

B．NaOH中含有离子键和极性共价键，B不选；

C．H2S中只有极性共价键，C不选；

D．H2中只有非极性共价键，D选；

故选D。

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已知:①PCl3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃。

(1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为________。

(2)PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。

(3)仪器“3”装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是________。

(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是_________________。

(5)装置连接顺序是A--_____，C中盛装的物质是_______。

【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

【题目】在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）

A. P3＞P4，Y轴表示A的质量

B. P3＜P4，Y轴表示B的百分含量

C. P3＞P4，Y轴表示混合气体密度

D. P3＞P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图中表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数

B. 实验室用图乙装置滴定FeSO4溶液

C. 实验室用图丙装置脱结晶水得无水硝酸铜固体

D. 图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a点溶液可通过蒸发变到b点

【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（） ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高锰酸钾溶液
④氯化钡溶液
⑤品红溶液．
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④

【题目】下列关于燃料电池的说法正确的是

A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

B.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

C.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达100%

【题目】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。

②比较NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由________________________。

（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立体构型的名称为_______________，N原子的杂化方式为________________。NO3- 的一种等电子体为________________________。

②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4NO++NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。

（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。

（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，CuCl的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为___________pm。

【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________；

（2）生成气体的体积（标准状况）为_________________。

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