题目内容

写出10电子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________
① 原子:Ne    ② 分子:HF  H2O  NH3 CH4 
③ 阴离子:F O2 N3 OH NH2-     ④ 阳离子:Na Mg2 Al3 H3O NH4

试题分析:在10电子微粒中,常见的原子有Ne;分子有HF、H2O、NH3、CH4;阴离子有F、O2、N3、OH、 NH2;阳离子有Na、Mg2、Al3、H3O、NH4
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,答题时注意利用质子数和电子数的关系及正确理解阴阳离子的电荷数来计算,考查全面,注重基础,试题难易适中。
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
(1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。
(2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
(3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________________________。
(5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            (用字母表示)
(6)实验证明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
 
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:              (用化学式填写)。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有       个。

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