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能正确表示下列反应的离子方程式是 (  )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH+Al3+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3
A
以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。
A项过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3;B项氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4;C项磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式;D项要使SO42-恰好完全沉淀,KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2,此时应该生成AlO2-
练习册系列答案
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研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子
离子半径(pm)
开始沉淀
时的pH
完全沉淀
时的pH
Fe2
74
7.6
9.7
Fe3
64
2.7
3.7
Al3
50
3.8
4.7
Mn2
80
8.3
9.8
Pb2
121
8.0
8.8
Ca2
99


 

请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式                                 
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH值,此处调节pH值用到的仪器是       ,应调节pH的范围为                     
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