Question

下列实验操作不正确的是（　　）
①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl₃饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，得Fe（OH）₃胶体  
②配制FeCl₃溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度  
③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量  
④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用．

Answer 1

分析：①将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；
②氯化铁易水解；
③氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；
④锥形瓶中的水不影响酸碱的含量．

解答：解：①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故①正确；
②氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，将氯化铁溶解在盐酸中，可以抑制铁离子的水解，故②正确；
③氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，故③错误；
④锥形瓶中的水不影响酸碱的含量，无误差，故④错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．