Question

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：______．
（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．你认为学生甲的观点合理吗？为什么？______
（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______．
（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I₂反应的产物应该是______．

Answer 1

解：（1）Fe²⁺易被氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-生成络合物而使溶液变红色，因为补血剂中部分亚铁离子被氧化生成铁离子，所以向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，
故答案为：有少量的亚铁离子被氧化；
（2）因补血剂的成分是Fe²⁺，亚铁离子易被氧化生成铁离子，Fe³⁺遇SCN^-生成络合物而使溶液变红色，向补血剂中滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，说明Fe³⁺的浓度低，不能说明亚铁离子浓度低，所以甲的说法不合理，
故答案为：不合理；
（3）加入氯水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，同时生成氯离子，离子反应方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明亚铁离子被氯气、溴氧化生成铁离子，加加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe²⁺与I₂不反应，则铁和碘单质发生反应生成FeI₂，
故答案为：FeI₂．
分析：（1）根据Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-变红；
（2）根据补血剂的成分是Fe²⁺，
（3）根据Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺和Cl^-；
（5）加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe²⁺与I₂不反应．
点评：本题主要考查了Fe²⁺与Fe³⁺之间的转变以及Fe³⁺的检验，难度不大，同时考查了学生分析问题解决问题的能力．