题目内容
下列说法中正确的是
| A．干冰、液态氯化氢都是电解质 |
| B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 |
| C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 |
| D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
B
解析试题分析：A、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下不能自身电离出离子的化合物是非电解质。干冰是CO2，属于非电解质。液态氯化氢是电解质，A不正确；B、Na2O2的电子式为
，因此晶体中既含有离子键又含有共价键，B正确；C、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物。氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C不正确；D、三种分散系的本质区别是分散质离子的直径大小不同，而不是丁达尔效应，D不正确，答案选B。
考点：考查电解质、化学键、碱性氧化物以及分散系的判断
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FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是
| A．都呈透明的红褐色 |
| B．分散质颗粒直径相同 |
| C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
| D．都能产生丁达尔现象 |
分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法。碳酸钠不属于
| A．纯净物 | B．化合物 | C．氧化物 | D．盐 |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是
| A．溶液中Ca2+的数目 |
| B．溶剂的质量 |
| C．溶液中溶质的物质的量浓度 |
| D．溶质的质量 |
下列物质属于纯净物的是
| A．冰水混合物 | B．爆鸣气 | C．天然气 | D．纯净的无污染的空气 |
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
| A．生石灰、白磷、冰水混合物 | B．烧碱、液氧、碘酒 |
| C．干冰、铁、氯化氢 | D．纯碱、氮气、胆矾 |
一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )
| A．胶体有丁达尔现象 |
| B．胶体有布朗运动 |
| C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 |
| D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 |
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间 |
| B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 |
| C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 |
| D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 |
下列说法正确的是
| A．16O和18O互为同位素 | B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 |
| C．稀硫酸、氨水均为电解质 | D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸 |