题目内容
5.下列措施不能增大相应反应的反应速率的是( )A. | Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉 | |
B. | Fe与稀H2SO4反应生成氢气,改用浓H2SO4 | |
C. | Cu与稀HNO3反应制NO,用酒精灯加热 | |
D. | 在H2+I2?2HI的反应中,增大压强 |
分析 A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快;
B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体,不放氢气;
C、升高温度能加快反应速率;
D、对有气体参与的反应,增大压强能加快反应速率.
解答 解:A、将Al片改成Al粉,增大了反应物的接触面积,所以能使反应速率加快,故A正确;
B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体,不放氢气,故B错误;
C、Cu与稀HNO3反应制NO,用酒精灯加热,温度升高,反应速率加快,故C正确;
D、对有气体参与的反应,增大压强能加快反应速率,故D正确.
故选B.
点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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15.实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,请设计一套实验装置,收集一试管干燥的SO2气体.
(1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,尾气处理部分必须画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…;其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图甲,在答题卡上填写下表(可不填满)
(3)某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量,反应管中装有酸性高猛酸钾溶液.
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+.
②反应管内溶液紫红色消失后,若没有及时停止通气,则测得的SO2含量偏低(选填:“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL,浓度为cmol/L,量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积).用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%.
(1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,尾气处理部分必须画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…;其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图甲,在答题卡上填写下表(可不填满)
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+.
②反应管内溶液紫红色消失后,若没有及时停止通气,则测得的SO2含量偏低(选填:“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL,浓度为cmol/L,量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积).用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%.
13.下列离子方程式正确的是( )
A. | 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O | |
C. | 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
D. | Cu溶于浓HNO3:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O |
20.以海水为原料,不需经过化学变化就能获得的产品是( )
A. | NaCl | B. | NaOH | C. | Mg | D. | Br2 |
10.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体.下列说法中正确的是( )
A. | 所得的分散系属于悬浊液 | |
B. | 所得的分散系中分散质为Fe2O3 | |
C. | 该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷 | |
D. | 所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 |
17.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A. | H2O2 | B. | CO2 | C. | PCl5 | D. | BF3 |
14.常温下,向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,其pH逐渐增大,图中a,b,c三点的pH为实验所测得.下列有关说法中一定错误的是( )
A. | 水的电离程度先增大后减小 | |
B. | 当pH=7时,所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL | |
C. | 当7<pH<9时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) | |
D. | 继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,溶液的pH最终可以变化至13 |
6.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是( )
A. | X的最高化合价为+4 | |
B. | X是第二周期VA族元素 | |
C. | X是第二周VIA族元素 | |
D. | X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 |