题目内容
【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )
A. MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
C. 铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
【答案】A
【解析】MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上制备金属镁采取的是电解熔融氯化镁,电解熔融的氧化铝制备金属铝,A项错误;明矾[KAl(SO4)212H2O]中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附悬浮杂质的作用,可用于水的净化,B项正确;铜能与氯化铁溶液:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,可以用于印刷电路板的制作,C项正确;铝表面存在致密的氧化膜,可以保护铝不被进一步腐蚀,D项正确。
【题目】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,其原子半径如下表。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要 成分, W原子最外层电子数与Ar原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.037 | 0.075 | 0.074 | 0.099 |
A. Y、Z、W处于周期表中同一周期 B. X、Z、W形成的化合物为弱酸
C. X与Z形成的化合物不含非极性键 D. 通常状况下得不到纯净YZ2
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )
A. -1 940 kJ·mol-1 B. 1 940 kJ·mol-1 C. -485 kJ·mol-1 D. 485 kJ·mol-1