Question

（15分）Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。
①使酚酞试液变红是因为      ，红色褪去的可能原因是      。
②加入MnO₂反应的化学方程式为      。
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图示组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
①盛装稀盐酸的仪器名称      ；B装置的作用是      。
②必须检验氢气纯度的原因是      。
③设置装置D的目的是      。
④你得到的结论是      （若能反应请用化学方程式表示）。

Answer 1

（1）①生成了碱（NaOH）  反应生成的H₂O₂具有漂白作用（2分）
②（2分）
（2）①长颈漏斗   （1分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）
②防止空气与氢气混合加热爆炸 （2分）
③检验有无水生成     （2分）
④2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH  +O₂↑

实验目的：Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂检验，Na₂O₂与H₂是否反应。A产生氢气，B干燥装置、C看是否可以和过氧化钠反应。硫酸铜吸收空气中的水，避免干扰。