题目内容
常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是( )
| A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 |
| D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大 |
C
解析
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25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是
| A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 |
| B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 |
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， ＝ |
| D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是
| A．a、c两点溶液的导电能力相同 |
| B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
C．b点溶液中 |
| D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。 |
某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
| A．NaOH | B．ZnO | C．Na2CO3 | D．Fe2O3 |
已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 |
| C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 |
D．该反应的平衡常数K＝ |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是（ ）。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者