下表是食用碘盐包装上的部分说明.下列说法正确的是配料精盐.碘酸钾.抗结剂碘含量35±15 mg·kg-1储存方法密封.避光.防潮食用方法烹饪时.待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20-50 mg·kg-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

配料	精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15 mg·kg－1
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

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20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	C．	Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.1molO₂，转移电子的数目为0.2N_A
	D．	1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

18．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（　　）

	A．	MgCl₂溶液中加入Na的小颗粒		B．	饱和Ca（OH）₂溶液中加入Na的小颗粒
	C．	KNO₃稀溶液中加入Na的小颗粒		D．	FeCl₂溶液中加入Na的小颗粒

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是

①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和

A．维生素B5：

B．阿司匹林：

C．芬必得：

D．摇头丸：

(1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：______________

(2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol.L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

实验中的下列操作正确的是

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

16．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）

	A．	由热电站提供电力电解水产生氢
	B．	用铁和盐酸反应放出氢气
	C．	利用太阳能在一定条件下使水分解产生氢气
	D．	以焦炭和水制取水煤气（含CO和H₂）后分离出氢气

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