Question

取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；

(2)实验③中的现象为 。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是 、 。

 

Answer 1

(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2

(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成

(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

【解析】实验①说明H2O2能被MnO4－氧化，氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO4－，氧化性：PbO2＞KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。