下列说法正确的是A. 二氧化硅是酸性氧化物.它可以跟碱反应.不能和任何酸反应B. 光导纤维的主要成分是晶体硅C. 硅石.石英.水晶.玛瑙中都含有二氧化硅D. 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应

B. 光导纤维的主要成分是晶体硅

C. 硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅

D. 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

练习册系列答案

相关题目

在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是

A. SiO2 B. C C. Si D. CO

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

A. KSCN溶液和氯水

B. 铁粉和KSCN溶液

C. 浓氨水

D. 酸性KMnO4溶液

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（）

A. 金 B. 硫 C. 铜 D. 铁

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A. 由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L

B. 原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C. n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

D. 原溶液一定存在Cl－

下列有关叙述正确的是

A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C. 配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

D. 1 L 0.45 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1AlCl3溶液大

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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