Question

【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是

A. 该有机物属于烃 B. 该化合物的分子式一定是CH4O

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定不含有氧元素

Answer 1

【答案】B

【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，氧元素的物质的量为=0.2mol，故化合物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol∶0.8mol∶0.2mol=1∶4∶1，此有机物的化学式为CH4O，综上分析可知，ACD均错误，B正确，答案为B。