题目内容

下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子
C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数
A

试题分析：A、Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目比是1：2，故错。故选A。
点评：本题考查的是物质组成的相关知识，题目难度不大，注意化学式中元素原子个数之比不一定等于离子个数之比，如Na2O2，CaC2等。
练习册系列答案
相关题目
关于原子结构的叙述正确的是                                  (    )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③　　　　　　B．①④
C．①②③④ D．①②③④⑤
下列物质的性质比较，正确的是 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．半径：S2－＞Cl－＞Cl
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（   ）
A．X是活泼的非金属
B．三种元素中Y的非金属性最强
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是       
A．Y元素为Al
B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应
C．原子半径大小为Y＞Z＞X
D．X只能形成一种氧化物
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是            
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（    ）
A．最高正价：P<S<Cl<ArB．原子半径：C>N>O>F
C．金属性：Na<K<Rb<CsD．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si
已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为        ，Y的轨道表示式为       。
（2）ZX2的分子构型为      ，YX2的电子式为        。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为       ，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。

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