Question

某溶液中大量存在的四种离子：NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe²⁺ ②Mg²⁺ ③Cl^- ④Ba²⁺（ ）
A．①②④
B．③
C．②
D．①②

Answer 1

【答案】分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．
解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，
NO₃^-与SO₄^2-的电荷总数为3×1+1×2=5，
H⁺的电荷总数为3×1=3，
显然阴离子总数大于H⁺的电荷总数，
则M为阳离子，
设M带的电荷数位x，
由物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，
则3×1+1×2=3×1+1×x，
解的x=+2，
又NO₃^-、H⁺、Fe²⁺能发生氧化还原反应，则不会存在①，
SO₄^2-、Ba²⁺能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，
则M可能为Mg²⁺，故选C．
点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．