题目内容
下列对实验现象及操作的解释合理的是（ ）| 操作及现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸 | 盐酸能抑制Fe3+的水解 |
| C | 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀 | 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 |
| D | 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】分析：A、依据二氧化硫的漂白性的实质分析判断；
B、依据影响盐类水解的因素和配制溶液分析；
C、依据隐含条件硝酸根离子在酸性溶液中的强氧化性分析干扰离子亚硫酸根离子的影响；
D、依据还原性离子的还原性强弱，和氧化性物质反应的顺序规律解决分析．
解答：解；A、KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，是反应生成了碘单质的原因，再通入SO2，褪色是发生了反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，表现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B、配制FeCl3溶液时，三氯化铁易发生水解生成氢氧化铁和盐酸，加入少量盐酸能抑制水解，故B正确；
C、钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，所以原物质中含亚硫酸根离子时会被氧化为硫酸根离子，也会有白色沉淀，故C错误；
D、FeBr2的FeCl2溶液中离子的还原性强弱为Fe2+＞Br-＞Cl-；加入适量氯水会依次反应，所以不能除去FeCl2溶液中的FeBr2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了漂白性实质，盐类水解的应用，稀硝酸的强氧化性，氧化还原反应的顺序反应规律的应用，关键是分清硝酸根离子在酸性溶液中的强氧化性的应用判断．
B、依据影响盐类水解的因素和配制溶液分析；
C、依据隐含条件硝酸根离子在酸性溶液中的强氧化性分析干扰离子亚硫酸根离子的影响；
D、依据还原性离子的还原性强弱，和氧化性物质反应的顺序规律解决分析．
解答：解；A、KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，是反应生成了碘单质的原因，再通入SO2，褪色是发生了反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，表现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B、配制FeCl3溶液时，三氯化铁易发生水解生成氢氧化铁和盐酸，加入少量盐酸能抑制水解，故B正确；
C、钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，所以原物质中含亚硫酸根离子时会被氧化为硫酸根离子，也会有白色沉淀，故C错误；
D、FeBr2的FeCl2溶液中离子的还原性强弱为Fe2+＞Br-＞Cl-；加入适量氯水会依次反应，所以不能除去FeCl2溶液中的FeBr2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了漂白性实质，盐类水解的应用，稀硝酸的强氧化性，氧化还原反应的顺序反应规律的应用，关键是分清硝酸根离子在酸性溶液中的强氧化性的应用判断．
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