题目内容

对Al、Cl两元素性质比较的下列叙述中， 正确的是　　　

[　　]

A．铝单质不能和冷水反应， 氯单质能和冷水反应， 铝不如氯活泼．

B．铝能和盐酸反应， 氯不能和盐酸反应， 氯的化学性质不如铝活泼

C．铝最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物， 氯最高氧化物对应的水化物为强酸， 所以氯的非金属性比铝强

D．铝的氢化物远不如氯的氢化物稳定， 所以铝的非金属性比氯弱

答案：C
练习册系列答案
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实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
① 将一小块钠放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 钠浮在水面上，熔成闪亮
的小球，四处游动，发出
嘶嘶的声音，最后消失，
溶液变为红色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 将镁条用砂纸打磨
后，放入冷水中，滴
入几滴酚酞试液，然
后加热至沸腾；		 与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 将镁条投入稀盐酸中 强烈反应，迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些，产生气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）写出该实验的实验目的：
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
．
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
．
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
．
下列叙述中正确的是（　　）

下列有关元素非金属性的比较正确的是

[　　]

A．

进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

B．

HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强

C．

2C＋SiO2Si＋2CO，该反应说明碳非金属性强于硅

D．

测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

对Al、Cl两元素性质比较的下列叙述中， 正确的是


  1. A.
    铝单质不能和冷水反应， 氯单质能和冷水反应， 铝不如氯活泼．
  2. B.
    铝能和盐酸反应， 氯不能和盐酸反应， 氯的化学性质不如铝活泼
  3. C.
    铝最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物， 氯最高氧化物对应的水化物为强酸， 所以氯的非金属性比铝强
  4. D.
    铝的氢化物远不如氯的氢化物稳定， 所以铝的非金属性比氯弱

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