Question

下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－ ＋H+＝ CO2 ↑ ＋H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O

Answer 1

C

试题分析：
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3﹢ ＋3H₂↑ 不符合事实，只能生成二价亚铁；
B．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸   Al(OH)₃ ＋ H^﹢ ＝ Al^3﹢＋H₂O   电荷不守恒；
C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO₃^－ ＋H⁺＝ CO₂ ↑ ＋H₂O  正确；
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝  CO₂↑ ＋ H₂O 碳酸钙是难溶物，不能拆开。故选C。
点评：离子方程式正误判断的步骤：
1.依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑，错在H⁺不能把Fe氧化成Fe³⁺，而只能氧化成Fe²⁺。应为：Fe + 2H⁺ ="===" Fe²⁺ + H₂↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H₂0 =Na⁺ + OH^- + H₂↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺。
⑷定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄^2- + Ba²+ + OH^- = BaSO₄↓ + H₂O，错在SO4^2-和H⁺，Ba²⁺和OH^-未遵循1：2这一定组成。应为：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄↓ + 2H₂O。
2.看拆分正误
⑴能拆分的物质
能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
二、微溶物作生成物不拆
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
四、氧化物不拆
五、弱酸的酸式酸根不拆
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO₄其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H⁺与SO₄^2-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO₄^-;。
六、固相反应不拆
写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。