题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个 | |
| B． | 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个 | |
| C． | 原子的最外层由1～2个电子的元素都是活泼的金属元素 | |
| D． | 非金属元素原子最外层数目都大于4 |
分析 A、B、根据核外电子排布规律：每层最多容纳电子2n2（n为层数）个电子数；
C、氢原子的最外层电子数为1；
D、氢原子的最外层电子数为1．
解答 解：A、每个电子层最多容纳的是2n2个电子数，故A正确；
B、每个电子层最多容纳的是2n2个电子数，不是说每个电子层所容纳的电子数都是2n2个，故B错误；
C、氢原子的最外层电子数为1，但氢原子是非金属元素，故C错误；
D、氢原子最外层电子数为1，小于4，故D错误；
故选：A．
点评 本题主要考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意举例说明．
练习册系列答案
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15．常温下，对如表四种溶液的叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | ②、④两溶液相比，两者的kw相同 | |
| B． | 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ | |
| C． | ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 | |
| D． | ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
16．将4.6g金属Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，则放出H2的物质的量（ ）
| A． | （3）最少 | B． | （3）最多 | C． | 都一样多 | D． | 无法确定 |
13．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
| A． | K1=-K2 | B． | K1=K2 | C． | K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ | D． | K1=$\frac{1}{2}$K2 |
4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
| A． | Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO3）2 | B． | Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2 |
1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
（2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
（3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤
、②⑤
、③⑦
（5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al2O3（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
（6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 0.89 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
（3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤
、②⑤、③⑦（5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al2O3（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
（6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．