Question

【题目】二聚环戊二烯是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是

A.a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率

B.a点的反应速率一定小于c点的反应速率

C.b点时二聚环戊二烯的浓度为

D.温度时，该反应的化学平衡常数为

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. b点没有达到平衡状态，则正逆，a到b的过程为正反应速率逐渐减小，所以a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率，故A正确；

B. 曲线斜率：，曲线斜率越大其反应速率越快，所以化学反应速率，故B错误；

C. b点环戊二烯的浓度为，根据原子守恒知，生成的二聚环戊二烯浓度为，所以b点时二聚环戊二烯的浓度为，故C错误；

D. 根据图知，c点环戊二烯浓度不变，反应达到平衡状态，c点环戊二烯的浓度为，根据碳原子守恒得二聚环戊二烯浓度为，该温度下平衡常数，故D错误；

答案选A。