Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

1. A.
   0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
2. B.
   0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
3. C.
   向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)
4. D.
   pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

Answer 1

B
本题考查溶液中离子浓度问题，要注意溶液中存在的三个守恒问题。A项直接根据溶液中的质子守恒，水电离的氢离子和水电离的氢氧根离子物质的量相等，A正确；B项NaHA溶液显酸性，既电离大于水解，只考虑电离，c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H₂A)，错误；C项根据物料守恒，Na₂SO₄中始终存在c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)，C对；D项根据溶液中的电荷守恒可知正确。