题目内容
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算:
(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。
(3)所用稀盐酸的质量分数。
(1)1.12L(2分) (2)1.25mol/L (2分) (3)7.3% (3分)
【解析】
试题分析:(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O n(CaCO3)=5g÷100g/mol=0.05mol, n(CO2)= 0.05mol,V(CO2)= 0.05mol*22.4L/mol=1.12L
(2)n(CaCl2)=0.05mol,C(CaCl2)=0.05mol/0.04L=1.25mol/L (3)n(HCl)=0.05mol*2=0.1mol,m(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65g.
m(盐酸)=40ml*1.32g/ml+0.05mol*44g/mol-5g=50g w(HCl)=3.65g/50g*100%=7.3%
考点:利用方程式进行物质的量计算以及溶液浓度的计算。
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