题目内容

下列铁矿石的主要成分(括号内为其化学式)中，铁元素的质量分数最大的是（）

A.磁铁矿(Fe₃O₄) B.赤铁矿(Fe₂O₃)

C.褐铁矿(2Fe₂O₃·3H₂O) D.菱铁矿(FeCO₃)

解析：根据化学式，铁元素与化学式中除铁之外的所有元素的质量和的比最大的，即是铁元素的质量分数最高的。

答案：A

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（2011?商丘二模）如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是

．
（2）化合物F中阴离子的电子式为

．
（3）反应②的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）反应⑤的离子方程式为

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性

高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清

高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清

如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：

；
（2）写出G的电子式：

；
（3）反应①的化学方程式为

；人们将反应①所涉及的化学工业称为

；
（4）反应⑤的离子方程式为

；高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；②

下列铁矿石的主要成分(括号内为其化学式)中，铁元素的质量分数最大的是
[　　]
A．	磁铁矿(Fe₃O₄)
B．	赤铁矿(Fe₂O₃)
C．	褐铁矿(2Fe₂O₃·3H₂O)
D．	菱铁矿(FeCO₃)

下列铁矿石的主要成分(括号内为其化学式)中，铁元素的质量分数最大的是

A.
磁铁矿(Fe₃O₄)
B.
赤铁矿(Fe₂O₃)
C.
褐铁矿(2Fe₂O₃·3H₂O)
D.
菱铁矿(FeCO₃)