Question

已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O₂(g)2P₂O₅(s)；ΔH₁，
4P（红磷，s）+ 5O₂(g)2P₂O₅(s)；ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

A．ΔH1=ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1>ΔH2

D．无法确定

Answer 1

B

解析试题分析：根据盖斯定律可知，前者减去后者，即得到4P(白磷，s）＝4P（红磷，s），则△H＝ΔH₁－ΔH₂＝－18.39kJ/mol×4，所以ΔH₁<ΔH₂，答案选B。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。