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将ag含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液．反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

[　　]

A．

[(b－c)/125a]×100%

B．

[(b－2c)/125a]×100%

C．

[(b－c)/250a]×100%

D．

[(8b－8c)/a]×100%

答案：A
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我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
溶解、过滤
溶解、过滤
．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na+数目为
aNa
58.5
．B．精盐中NaCl物质的量为
b
58.5
mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为
b
a
x100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
萃取、分液、蒸馏
萃取、分液、蒸馏
．
将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol?L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol?L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是 （）。
A.［（b－c）/125a］×100%
B.［（b－2c）/125a］×100%
C.［（b－c）/250a］×100%
D.［（8b－8c）/a］×100%

将ag含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 mol?L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L－1

的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是：

A．［(b－c)/125a］×100%                         B．［(b－2c)/125a］×100%

C．［(b－c)/250a］×100%                         D．［(8b－8c)/a］×100%

将 ag 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A．[(b－c)／125a]×100％             B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％             D．[(8b－8c)／a]×100％

 

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