Question

【题目】（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________

（2）步骤②中反应的离子方程式为 。

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号）

A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

Answer 1

【答案】（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，2；（4）D

【解析】

试题分析：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸；（2）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）步骤③的目的是使溴单质富集，溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，在反应中Br2中的Br元素得到电子，化合价降低，因此Br2作氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到2mol的电子；（4）萃取溴的试剂应该是与水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合条件的只有苯，故选项是D。