题目内容

【题目】将面团包在纱布中在清水中搓洗，鉴定留在砂布上的粘稠物质和洗出的白浆用的试剂分别是

A. 碘液、苏丹Ⅲ染液 B. 双缩脲试剂、碘液

C. 亚甲基蓝溶液、苏丹Ⅲ染液 D. 碘液、斐林试剂

【答案】B

【解析】留在纱布上的是蛋白质,用双缩脲试剂检测呈现紫色；洗出的白浆是淀粉,用碘液检测会呈现蓝色，答案是：B

练习册系列答案
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是(　　)

A. 该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B. 达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零

C. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率

D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫

【题目】对溴苯乙烯（ ）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式 ．
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 ． 写出该两步反应所需的试剂及条件 ， ．
（3）将 与氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为 ． 由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 ．
（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式 ．
（5）设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线 ． （合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

【题目】某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是

实验1

实验2

A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3－

B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

【题目】为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

【题目】把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡。正确的操作顺序是( )

A.①②③B.③②①

C.②③①D.③①②

【题目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

【题目】13C的核外电子数为（ ）

A. 13 B. 6 C. 7 D. 19

【题目】下列关于生物体化学元素及化合物的叙述，正确的是

A. N是组成细胞内各种有机化合物的必需元素

B. 淀粉、麦芽糖和乳糖的基本单位都是葡萄糖

C. 蛋白质和磷脂是所有细胞中都含有的化合物

D. DNA分子中含核糖

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