题目内容
【题目】在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
【答案】B
【解析】
试题分析:A、相同条件下,平衡时若充入稀有气体,各物质的浓度不变,平衡不移动,所以SO2的转化率不变,A错误;B、设通入的SO2的物质的量为x,根据三段式和SO2的平衡转化率是90%进行计算:
2 SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始量(mol) x 1.1 0
转化量(mol) 0.9x 0.45x 0.9x
平衡量(mol) 0.1x 1.1-0.45x 0.9x
当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,所以x+1.1—(0.1x +1.1-0.45x+0.9x)=0.315mol,解得x=0.7mol,B正确;C、因为该反应为放热反应,所以保持其他条件不变,仅降低温度,平衡向右移动,正反应速率大于逆反应速率,则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小,C错误;D、原平衡时,容器内共0.1x+1.1-0.45x+0.9x=1.485 mol,缩小容器体积,增大压强,平衡向右移动,气体的物质的量减小,小于1.485 mol,D错误。答案选B。
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【题目】一定温度下,在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是
编号 | 温度(℃) | 起始/(mol) | 平衡/(mol) | 达到平衡所需时间(s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A. 平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B. 反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C. 反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol/(Ls)
D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,则反应将向逆反应方向进行