题目内容

某研究小组为测定食醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（  ）
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol/L NaOH溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
C
略
练习册系列答案
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（5分）现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙   ②量筒  ③托盘天平 ④玻璃棒  ⑤烧瓶?
⑥胶头滴管   ⑦容量瓶   ⑧烧杯。 请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有               (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为           。
现有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是   (填代号)。
（12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品②溶解和沉淀
③              ④           ，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示：       
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻D．右盘轻重，样品重
(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是     、       、       
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有       生成，证明溶液中有         离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有              生成，证明溶液中有                   离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有          生成，证明溶液中有              离子。
下列盛放试剂的方法正确的是
A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中。
B．氯水或硝酸银溶液存放在带磨口塞的棕色试剂瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是
A．A点表示℃时甲的溶液已知饱和，乙的溶液未饱和
B．B点表示℃时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等
C．B点表示℃时甲、乙两物质溶液的溶质的质量分数相等
D．B点表示℃时甲、乙两物质溶液的密度相等
（4分）下列说法或操作正确的是    ▲    。
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是
下列实验目的可以实现或操作正确的是
A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体
B．用10mL量筒量取 7.53mL稀盐酸
C．用胶头滴管滴加液体时，为防止液体溅出，应伸入试管内部滴加
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
(11分)某学生需要用0.5mol·L－1的NaCl溶液80mL ，并到实验室进行配制。试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________   ____________
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_______________________ (填序号)。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________（填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线                           
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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