题目内容
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
| A．装置①：构成锌—铜原电池 |
| B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl |
| C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
| D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
D
解析试题分析：A项，锌铜原电池中，两个半电池的组成不匹配，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，故A选项错误；Cl2、HCl均能与NaOH溶液反应，不仅除去杂质，被提纯物也被除去，故B选项错误；溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合加热时，不能用酸性高锰酸钾溶液验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，因为加热时乙醇变成乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰烯烃的检验，应选择溴的四氯化碳溶液验证，故C选项错误；碳酸钠与乙酸混合产生气体，说明乙酸的酸性比碳酸强，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳气体中混入的乙酸蒸气，除杂后的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变为白色浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚强，故D选项正确。
考点：考查常见化学实验方案的设计与评价，主要涉及锌铜原电池两个半电池的组成、洗气瓶中盛什么试剂以除去氯气中混有的少量氯化氢、验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验、验证乙酸碳酸苯酚酸性强弱的实验等。
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验的叙述，正确的是
| A．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
| B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，测其pH |
| C．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 |
| D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高 |
下列实验操作正确的是
| A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体 |
| B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍 |
| C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置 |
| D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 |
下列实验操作与实验目的或结论一致的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag＋ |
| B | 将混合气通过饱和的Na2CO3溶液 | 除去CO2中混有的HCl |
| C | 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ |
| D | 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色 | 溴或苯发生加成反应 |
下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
| A．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中 |
| B．减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 |
| C．制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
| D．易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时.可用细沙覆盖灭火 |
下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中，正确的是( )
| A．在量筒的上端 | B．在滴定管的上端 |
| C．在托盘天平标尺的正中 | D．在托盘天平标尺的右边 |