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氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量（g/mol）约为（   ）
A．28.86B．29.00C．29.14D．29.60
A
反应14NH3+15NO2→N2 + H2O ，根据氮元素的化合价的升降可知，14N由—3价升至0价，而15N由+4价降至0价，故在生成的氮气中两原子的个数比为4:3，则氮原子的平均原子质量为：(14×4+15×3)/7=14.43，氮气的平均式量为28.86，其摩尔质量约为28.86g/mol，故答案为A
练习册系列答案
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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是(     )
A．称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分
常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（   ）
A．0.05 g/molB．0.05 molC．44 gD．44 g/mol
氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；
（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

      
A．25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA
B．室温下，0．100 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于0．2NA
C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
D．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0NA
用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是                                                                 
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线
下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：
（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。
（2）若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量筒取 ▲ mL。
．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是        
A．13B．14C．15D．无法确定
已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度
A．大于8.26 mol·L-1B．等于8.26 mol·L-1
C．小于8.26 mol·L-1D．无法判断

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