题目内容
【题目】写出下列反应的离子方程式。
（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________。
（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。
（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）
（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。
【答案】 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑ Rn- + H2O
HR(n-1) -+ OH- AgCl（s）+ I- (aq)AgI（s）+ Cl - (aq) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】（1）. Al3+与HCO3发生互相促进的双水解反应，反应式为Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，故答案为：Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）.由于酸根离子的水解（以第一步为主），结合由水电离出来的氢离子，生成弱酸，促进了水的进一步电离，而使氢氧根离子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2OHR(n-1)－+OH－。
（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），则AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），
故答案为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI （s）+Cl-（aq）。
（4）.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，，振荡，发现其溶液的紫色褪去，说明草酸被酸性高锰酸钾氧化。根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯
己知: 
密度(g/cm3) | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。
a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。
(3)以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点
