题目内容
向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。则a:b为
A. 1 3 B. 3
1 C. 3
2 D. 1
2
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离
常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是( )
HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | |
Ka | 1.6×10﹣5 | 6.3×10﹣9 | 1.6×10﹣9 | 4.2×10﹣10 |
A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣
D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
(Ⅰ)某化学兴趣小组要完成中和热的测定.回答下列问题:
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_______.
(2)已知:反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1,0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3.实验时记录的实验数据如下:
实验 次数 | 反应物及用量 | 溶 液 温 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________(保留两位小数)
②已知:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1(填“>”、“<”、“=”)
(Ⅱ)某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题:
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 温度/℃ | KMnO4溶液完全褪色时间(s) | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
(3)上述反应的离子方程式为______________________________________
(4)t1_____ t2(填“>”、“<”、“=”),其理由是__________________
(5)实验②和实验③两组实验的目的是______________________________
(6)有同学做实验时发现,硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时,溶液褪色慢,但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象,该同学提出下列猜想:
猜想①:硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。
猜想②:__________________(请你补充)
要证实猜想②,除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂是______。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰
【化学——选修5:有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
根据以上信息回答下列问题:
(1)烃A的结构简式是 。
(2)①的反应条件是 。②的反应类型是 。
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是: 。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大 |
B.能发生消去反应 |
C.能发生聚合反应 |
D.既有酸性又有碱性 |
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式: 。
a.与E具有相同的官能团
b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线 。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)