将a L NH3通入某恒压的密闭容器中.在一定条件下让其分解.达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定).下列说法中正确的是( ) A．平衡后氨气的分解率为×100% B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100% C．反应前后气体的密度比为 D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将a L NH₃通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)

A．平衡后氨气的分解率为×100%

B．平衡混合气体中H₂的体积分数为×100%

C．反应前后气体的密度比为

D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g

解析：选B　设分解的NH₃为x L，则

2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)

起始体积(L): a 0 0

转化体积(L): x x

平衡体积(L): a－x x

根据题中信息可知，a－x＋＋x＝b，即x＝b－a，平衡后NH₃的分解率为×100%＝×100%A项错误；平衡混合气体中H₂的体积分数为×100%＝×100%，B项正确；由于反应前后气体的质量(设为m g)不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为＝，C项错误；摩尔质量的单位为g/mol，D项错误。

练习册系列答案

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3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

+COAB E

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O。

（1）遇FeCl₃溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。

（2）1molB最多能跟______molH₂发生加成反应。

（3）试剂C可选用下列中的_____________。

a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO₄溶液 d、新制Cu（OH）₂悬浊液

（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。

（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。

实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol·L^-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O₂反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃溶液均能得到单质铝

D．将AlCl₃·6H₂O加热，也可制得无水氯化铝[来源:学科网]

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2 mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。