Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）元素⑦的氢化物分子式为__________，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________，该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。

Answer 1

【答案】Ar KOH H2O 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ Cl2+H2O═H++Cl-+HClO NaOH HClO4 NaBr 黄色 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素。结合元素周期律分析解答。

(1)稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；

(2)同周期自左而右，金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，故金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则KOH的碱性最强，故答案为：KOH；

(3)元素⑦的氢化物为H2O，常温下Na与水反应生成NaOH与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：H2O；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(4)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HClO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HClO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。