[题目]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )

A.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)B.c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+)

C.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－)D.c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)

【答案】A

【解析】

略

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

回答下列问题：

（1）C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。

（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。

（4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。

【题目】NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。

a.采用常温条件 b.采用适当的催化剂 c.将原料气加压 d.将氨液化，不断移去液氨

②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)H=－534.0kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)H=－28.0 kJ·mol-1

①反应2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。

②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为__________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。

（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。

【题目】下列有关电池叙述正确的是( )

A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池

C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_____________________。

(3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标。若取NaC1O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：

4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

试计算C1O2的“产率”_______________（写出计算过程）。

【题目】下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由快到慢排列顺序是____。

①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③NaCl（aq）

【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　 )

A. 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B. A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

【题目】开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D. 单晶硅常用于制造光导纤维

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