在锌与盐酸反应的实验中.一个学生得到的结果如下表所示: 锌的质量/g 锌的形状温度/℃ 完全溶于溶液的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 t1 E 2 细小颗粒 15 t2 F 2 粉末 15 t3 G 2 薄片 35 t4 (1)t1＝ s(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t₄

(1)t₁＝ s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是

(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是

t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是

(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为

(1)50 (2)温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍(3)＞　G组中可形成Cu—Zn原电池，反应速率加快＞　F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快 (4)m_F＞m_B＞m_E（每空1分）

解析:

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相关题目

在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：

实验编号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全反应的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t₄

（1）t₁=

s．
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是

反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所花的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

　　试求：

　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．

　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？

　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t₄

(1)t₁＝              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为

（8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：

（1）t₁= s。

（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是。

（3）t₁ t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是。

（4）t₂ t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是。

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