题目内容
下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试完成下列问题：
OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是
OA：_______________________________________________________________；
AB：________________________________________________________________。
A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为_______________。
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_____________和_____________(填离子符号)。
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是______________________________。
解析：这是一道涉及碳酸正盐和碳酸氢盐互变规律的试题。如果能把握住下述规律，解题就会变得轻而易举。
(1)碳酸的正盐与过量的CO2反应时生成碳酸氢盐。
(2)碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水。
(3)碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2。
OA段曲线表示在Ca(OH)2饱和溶液中，随着CO2通入量的增加，生成的CaCO3沉淀逐渐增多。其发生的化学反应为：
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ①
AB段曲线表示CaCO3沉淀不断地与CO2发生化学反应，生成了易溶于水的碳酸氢盐。其发生的化学反应为：
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 ②
由①式可知，在A点的物质体系中只有CaCO3和水，参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量比为1∶1。
由②式可知，在B处的物质体系中是Ca(HCO3)2溶液，其中浓度较大的两种离子是Ca2+和
。
如果将B处的溶液煮沸，则会有白色沉淀生成：
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
1∶1 Ca2+ 
有白色沉淀生成
