题目内容
请按指定要求完成下列问题．
（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）
（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）
（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）
（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）
（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）
（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O （用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）
．
（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
．（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O （用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）
分析：该题中的化学反应均为氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒、遵循质量守恒定律来书写离子反应方程式，以此来解答．
解答：解：（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰，
其离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，先氧化亚铁离子，由电子守恒可知溴离子一半被氧化，其离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸，发生离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬，该氧化还原反应为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，
故答案为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；
（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O中，S元素的化合价由0降低为负价，由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e-，该反应为（2x+2）S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O，
其电子转移的方向和数目为，故答案为：．
其离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，先氧化亚铁离子，由电子守恒可知溴离子一半被氧化，其离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸，发生离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬，该氧化还原反应为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，
故答案为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；
（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O中，S元素的化合价由0降低为负价，由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e-，该反应为（2x+2）S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O，
其电子转移的方向和数目为
，故答案为：．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法来解答，（3）为学生解答的难点，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
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