题目内容

【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()

A. 由于F元素的最低化合价为-1价,故F元素的最高化合价为+7价

B. 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱

C. 由于K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强

D. 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量,所以沸点前者大于后者

【答案】C

【解析】由于F元素的最低化合价为-1价, F元素没有正价,故A错误;第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强,故B错误; K比Na的还原性强,故C正确; H2O分子间有氢键,水的沸点大于H2S,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

(1)图中A的名称是:_____________________________

(2)若实验过程中酸碱添加过慢,所得H________(填:偏大、偏小或者无影响)

(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热H=_____________取小数点后一位).

II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

(4)请完成此实验设计,其中:V6=________,V8=___________

(5)该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,请分析主要原因________________________

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量实验分两步进行。

已知:2CrO42-+2H=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂bmol·L1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液Ba2完全沉淀后再加入酸碱指示剂bmol·L1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL。

(6)BaCl2溶液的浓度为___________mol·L1若步骤中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2浓度测量值将______________(偏大偏小”)。

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