题目内容
经测定某种溶液中只含N
、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )
H | +4 |
A.四种离子之间不可能满足:c(N
| ||
B.若c(N
| ||
C.若c(Cl-)=c(N
| ||
D.若c(N
|
A.溶液电荷不守恒,如c(H+)>c(OH-),应有c(C1-)>c(NH4+),或c(OH-)>c(H+),应有c(NH4+)>c(C1-),所以溶液中不可能存在c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.溶液电荷不守恒,所以溶液中不可能存在c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氯化铵溶液中应该还有部分一水合氨,即如果溶液中存在c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-),则溶液中的溶质是NH4Cl和NH3?H2O,故C错误;
D.溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-),如果c(NH4+)=c(C1-),则存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正确;
故选BC.
B.溶液电荷不守恒,所以溶液中不可能存在c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氯化铵溶液中应该还有部分一水合氨,即如果溶液中存在c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-),则溶液中的溶质是NH4Cl和NH3?H2O,故C错误;
D.溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-),如果c(NH4+)=c(C1-),则存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正确;
故选BC.
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