题目内容

足量的镁条分别在体积相同的充有下列4种气体的广口瓶中充分燃烧，所得固体产物的质量最大的是

[　　]

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．空气

答案：B
解析：

镁是一种化学性质活泼的金属，可以在氧气、空气、氮气、二氧化碳等气体中燃烧，镁条在上述气体中燃烧的化学方程式是：

　　　①

　　 ②

③

同温、同压、同体积的不同气体的物质的量必然相同，为了分析的方便，可以假设广口瓶内的气体均为1mol，当气体为时，生成，其质量为80g；当气体为时，生成，其质量为100g，当气体为空气时，生成和，其质量约为96g；当气体为时，生成和，其质量约为92g．由此可见，足量镁条在相同体积和空气中充分燃烧，生成固体物质质量由大至小的顺序是：


练习册系列答案
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某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：www.ks%5……u.com

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：

①配制浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

②用               量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于          ；

④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；

⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下       ；

⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。

⑵该实验中应该选用         规格的量筒。（填序号）

A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL

⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为            。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将         (填偏大、偏小或不变)。

某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用              量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于         ；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下      ；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。
⑵该实验中应该选用        规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL
⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为           。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将        (填偏大、偏小或不变)。

影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用图1所示装置研究化学反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量的镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中，足量的镁条与一定量稀盐酸反应生成H2的量和反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在上面的方框中画出上述反应的化学反应速率与时间的定性关系曲线。
②已知镁与盐酸的反应是放热反应，从该反应事实和图2所示曲线中你得到的结论是__________。
（2）取两个图1所示的装置，分别量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液加入两个锥形瓶中，同时将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全结束后，恢复到室温。观察到反应过程中产生H2的快慢不同，但量筒中水的体积均为VmL。
①操作过程中不让铜丝与酸接触的理由是_________________；
②你认为上述反应速率不相等的原因是______________________。
（3）用铝分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀盐酸反应，产生气泡较快；铝与稀硫酸反应，产生气泡较慢。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑温度变化、药品纯度等的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
①你的假设是__________________________；
②实验操作和现象：______________________。

某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：

①配制浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于　　　　 ；

④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；

⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下　　　 ；

⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。

⑵该实验中应该选用　　　　 规格的量筒。（填序号）

A. 100 mL　　　　　　 B. 200 mL　　　　　 C. 500 mL

⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为　　　　　 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

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