题目内容
在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：
(1)B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式：____________________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。
(1)SiO2 光导纤维
(2)SiO2+2OH-
+H2O
(3)Si+2OH-+H2O
+2H2↑
(4) 
+2H+
H2SiO3↓
解析:根据题给信息和框图，B是A的氧化物，能与同一种溶液反应的单质和其氧化物只有Si和SiO2，a溶液是强碱(如NaOH)溶液或HF溶液，而Si和SiO2与NaOH溶液反应均生成Na2SiO3。Na2SiO3与过量盐酸反应生成NaCl和H2SiO3白色沉淀：H2SiO3
SiO2+H2O，与题意相符。Si和SiO2与HF溶液反应均生成SiF4，SiF4与盐酸不反应。因此A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3(或K2SiO3)，D是H2O，E是H2SiO3，F是H2，a是NaOH(或KOH)。
作用是_________。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为 极；写出b极的电极反应式 ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L－1
