题目内容
【题目】某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是( )
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素
B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物中一定含有氧元素
【答案】D
【解析】试题分析：8.8克的二氧化碳相当于是0.2摩尔的二氧化碳，5.4克的水相当于是0.3摩尔的水。所以产物中，碳的质量为0.2乘以12等于2.4克，氢的质量为0.6乘以1等于0.6克。碳与氢的总质量为3克，小于6.2克。说明该有机物中肯定含有氧元素，所以答案选D
练习册系列答案
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【题目】下述实验设计能够达到目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |