题目内容

14．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈（　　）
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色

分析 发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，判断HCl、NaOH哪一种物质过量，进而判断溶液酸碱性，可以确定滴入石蕊试液后溶液颜色．

解答 解：质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g：40g进行反应，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选：C．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，涉及过量计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．下列几组物质的名称、化学式、所属类别与颜色不一致的是（　　）
A．胆矾   CuSO4•5H2O  盐       蓝色
B．生石灰 CaO         氧化物   白色
C．纯碱   NaOH        碱      白色
D．盐酸   HCl         酸      无色
5．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
2．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．请回答下列问题：

（1）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应④取代反应（或者酯化反应）．
（3）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；（注明反应条件）
9．现有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为（　　）
A．4个B．5个C．6个D．7个
19．金属A的氧化物分子式为A2O3，则A的化合价为+3，A的硝酸盐的化学式为A（NO3）3．
6．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）
A．原电池产生电流B．石灰石的分解
C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
3．进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰颜色相同的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色．每次实验完后都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到与火焰原来颜色相同为止．
4．写出下列原子的电子排布式．
（1）S　（2）29Cu　（3）26Fe
（1）1s22s22p63s23p4
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）1s22s22p63s23p63d64s2．

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