题目内容

下列措施不能加快化学反应速率的是
A．增大反应接触面积　B．提高反应物浓度　
C．降低温度D．使用合适的催化剂
C
增大反应接触面积，提高反应物浓度，使用正催化剂都可以使反应速率增大，降低温度会使反应速率减小所以答案选C。
练习册系列答案
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的          （　　　　　）        
Ａ．NaNO3溶液        B．水      C．NaCl固体       D．CuSO4溶液
为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2   NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是
A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物
用下方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是                  (    )
A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大
下列说法正确的是
A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是               。
利用图二做实验时需测量的数据是                               。
用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．用粗锌代替纯锌D．不用锌片，改用锌粉
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是

A                B                  C                 D

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